氧化和还原之间的区别

氧化与还原
在有机和无机化学中，当两个分子相互引入时会发生许多化学反应。当分子发生反应并且该反应导致它们获得或失去电子时，就发生了氧化还原反应。从技术上讲，氧化还原反应会改变分子的氧化态。然而，有更简单的术语可以解释这种现象。

氧化还原反应是还原氧化反应的简称。本质上，当分子获得电子时就会发生还原反应。当分子失去电子时就会发生氧化反应。氧化还原反应始终是平衡方程。当分子失去一个电子时，该电子就会转移到相邻的分子。氧化代表损失，还原代表增益。这个过程一直在以各种不同的方式发生。

可以见证氧化还原反应的地方

• 切好的苹果放在柜台上褐变
• 汽车保险杠上长出的锈斑
• 一根木头在火中燃烧
• 进行光合作用的植物
• 根将氮固定在自身上，以便获得营养

还原剂的常见情况
当金属发生还原时，我们通常称之为腐蚀。所有金属都可以成为还原剂并放出电子。
活泼金属“容易放弃电子的还原剂
” 非活泼金属“很少放弃电子的还原剂”
常见的活泼金属有：铁、锌、铝、铬和镁。它们可以通过与空气、水或其他金属接触而轻松减少。
生锈“腐蚀或还原，产生一种称为氧化铁的易碎物质。还原反应越多，物质被氧化铁侵蚀的越多。
镀锌“用一层或锌保护铁。锌也会还原成氧化锌，但这种氧化物不易碎，可以保护金属的内层。

氧化剂的常见情况
漂白剂“”在减少污渍电子时会发生氧化。这些部分分解的污渍更容易去除。
过氧化氢“”是一种氧化剂，可以去除头发色素中的电子并使其漂白。
臭氧“”是最强的氧化剂之一。它会从大多数天然和人造产品中去除电子，导致它们更快变质。人们还认为它可以分解体内的细胞，从而刺激癌细胞的生长。

摘要：
1. 氧化还原反应由一个分子减少其电子数量而相邻分子获得相同数量的电子组成。
2. 氧化还原反应每天都在我们周围发生。
3. 金属是最常见的还原剂，腐蚀时会产生氧化物。
4. 漂白剂、过氧化物和臭氧都是氧化剂，会开始分解它们所接触的物质。